题目内容

（10分）回答下列关于铁元素及其化合物的知识：

（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为          （填序号）。

A．稀盐酸    B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸

（2）在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。

该反应的化学方程式                                      ；

该反应中的还原剂是             ，氧化剂是            。

（3）实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）                               。

 

【答案】

（10分）（1）      B  （填序号）。

（2） 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+H2    ；    Fe      ，  H2O       。

（3）（用离子方程式表示）  2Fe 3++Fe =3 Fe2+             。

【解析】略

 

练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为
A→B→C→E→D
A→B→C→E→D
（填字母）．
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是
防止Fe2+、Fe3+水解
防止Fe2+、Fe3+水解
．
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是
将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化
将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化
．
Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为
0.5
0.5
mol?L-1．
（2）滴定时选用
C
C
（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是
可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点
可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点
．
Ⅰ、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
元素性质 元素编号
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
原子半径/nm 0.102 0.110 0.074 0.075 0.071 0.099
最高化合价 +6 +5 +5 +7
最低化合价 -2 -3 -2 -3 -1 -1
Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙．
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸．
请回答下列问题（1）写出B元素位于周期表中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

（2）A元素气态氢化物的结构式为
，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式
_
（3）下列关于物质甲、乙的说法中正确的是
ab
ab
（填字母）
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            
d．二者的稀溶液均具有强氧化性
（4）请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3
．
写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O
．

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质[
元素编号[来源:学*科*网Z*X*X*K]
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半径/nm
0.102
0.110
0.074
0.075
0.071
0.099
最高化合价
+6
+5
 
+5
 
+7
最低化合价
-2
-3
-2
-3
-1
-1
II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质[

元素编号[来源:学*科*网Z*X*X*K]

①

②

③

④

⑤

⑥

原子半径/nm

0.102

0.110

0.074

0.075

0.071

0.099

最高化合价

+6

+5

 

+5

 

+7

最低化合价

-2

-3

-2

-3

-1

-1

II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲

III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。

A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

 

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质[

元素编号[来源:学*科*网Z*X*X*K]

①

②

③

④

⑤

⑥

原子半径/nm

0.102

0.110

0.074

0.075

0.071

0.099

最高化合价

+6

+5

 

+5

 

+7

最低化合价

-2

-3

-2

-3

-1

-1

II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲

III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。

A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

 

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