Question

铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+22PbSO₄+2H₂O，现有装置如下图，则下列说法正确的是

A.放电时负极反应是Pb-2e^-====Pb²⁺，充电时阴极反应是PbSO₄+2H₂O-2e^-====PbO₂+4H⁺ +

B.闭合K断开K₁，电流的方向是从B到A

C.放电过程中，溶液的pH不断减小

D.放电时，线路上若有1 mol电子通过，则消耗硫酸也是1 mol

Answer 1

D 

解析：本题考查原电池以及电解池的有关知识。解题时要明确这两个过程的相同点和不同点。放电时为原电池，负极材料为Pb，但是电解质溶液为H₂SO₄溶液，所以负极反应应生成PbSO₄，而不是Pb²⁺，电子的流向为B到A，电流的方向应该与电子流动方向相反，所以A、B错误。由方程式可知，每转移2 mol e^-则消耗4 mol H⁺，则转移1 mol e^-消耗2 mol H⁺，即1 mol H₂SO₄，pH增大，得C错误。