题目内容

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（　　）
①H2O    ②NH3   ③F-    ④CN-     ⑤CO．
分析：如果这几种微粒中含有孤电子对就能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，根据其电子式判断即可．
解答：解：这几种微粒的路易斯结构式分别为：，
根据其电子式知，这几种微粒都能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，故选D．
点评：本题考查了配位键的形成，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键．
练习册系列答案
相关题目
氮元素可以形成多种化合物．
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是
2s22p3
2s22p3
．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形
；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
sp3杂化
sp3杂化
．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 038.7kJ?mol-1 若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
3
3
mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在
d
d
（填标号）．
a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
c
c
（填标号）．
a．CF4  b．CH4  c．NH
 
+
4
  d．H2O．
下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（　　）
①H2O      ②NH3       ③F-      ④CN-      ⑤N
H
+
4
．
[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：精英家教网
（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
 
．
（2）X和Y可以形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有σ键的数目为
 
，其中Y原子的杂化轨道类型为
 
．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
 
．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
 
（填标号）．
A．CF4 B．CH4 C．NH
 
+
4
 D．H2O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
 
．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
 
g?cm-3（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，则反应的化学方程式为
 
．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
 
；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
 
．
下列分子或离子中不能形成配位键的是（　　）
A、NH3B、H2OC、Cu2+D、NH4+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网