题目内容
【题目】化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） 
A.N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol
B.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol
C.
N2（g）+ 
H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/mol
D. N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol
【答案】A
【解析】解：由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以 
N2（g）+ 
H2（g）=NH3（g）△H=（a﹣b）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol，故BD错误；
而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有： N2（g）+ H2（g）=NH3（l）△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，
即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a﹣b﹣c）kJmol﹣1 ， 故A正确，C错误；
故选：A．
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