题目内容
【题目】纯锌跟稀H2SO4 反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2 的速率，并且使产生H2 的量不变，当稀H2SO4 过量时，可向其中加少量
A、CuSO4 溶液 B、铜粉 C、ZnSO4 D、镁条
【答案】B
【解析】
试题分析：A、加入硫酸铜溶液，锌和硫酸铜反应生成铜，形成原电池，反应速率加快，但消耗锌，减少了氢气的量，故错误；B、加入铜粉，形成原电池，加快反应速率，但不影响氢气的量，故正确；C、加入硫酸锌，没有影响，故错误；D、加入镁条，反应速率加快，氢气的量增加，故错误。
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)
xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到达平衡的时间（min） | 5 | 8 | |
A的浓度（mol/L） | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | w3 | |
混合气体密度（g/L） | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是（ ）
A．若x<4，则2c1<c2
B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
【题目】下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | SiO2可与HF反应 | 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
C | 溶解度：CaCO3 < Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 |
D | NH4Cl为强酸弱碱盐 | 用加热法除去NaCl中的NH4Cl |
