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工业上制石英玻璃和光导纤维的重要原料是           (    )
A．Al2O3B．MgOC．SiO2D．Si
C
制石英玻璃和光导纤维的重要原料是SiO2，故选C。
练习册系列答案
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晶体AB型共价化合物，若原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。已知金刚石不导电而导热，锆石(ZrO2)不导电也不导热，却硬似钻石，近期用制耐热器的碳化硅也制成假钻石，则识别它们的可靠方法是         （   ）
A．能在玻璃上刻画出痕迹的为金刚石B．很硬不导电而导热的是金刚石
C．既可导电又可导热的是碳化硅D．不导电的为锆石
硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：
(1) 向大气中排放NOx可能导致的环境问题有                ．(答两点)已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的两种含氧酸盐（氮为+3、+5价）．试写出该反应的离子方程式                    .
(2) 光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，       是制备光导纤维的基本原料．
(3) 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为             ， 可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了
            作用．由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉．在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两 种化合物，该反应的化学方程式为           ．
(4) 硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“氢能源”比较“硅能源”具有             等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待．
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（　　）
（12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。

（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式：                   
                       ▲              。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是：                  
                      ▲              。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为：           ▲        。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为    ▲    。（填字母）

A．用冰水混合物     B．49℃水浴          C．用冰盐水
（4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因          ▲          ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应                ▲                  。
表1  不同pH下二氧化锗的溶解率
pH
4
5
6
7
8
9
溶解率/%
47.60
32.53
11.19
5.27
1.96
8.85
某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量比约为10∶9∶58，则此玻璃的组成为（ ）
A．Na2O·CaO·6H2SiO3B．Na2O·CaO·6SiO2
C．2Na2O·2CaO·9SiO2D．6Na2O·6CaO·SiO2
下列关于碳和硅的叙述中，正确的是
A．单质在加热时都能跟氧气反应B．氧化物都能溶于水生成相应的酸
C．单质在常温下化学性质都活泼D．氧化物都能与氢氧化钠溶液反应
科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是
A．它是两种单质组成的混合物B．它是一种硅酸盐
C．它是一种新型化合物D．它是一种高聚物
光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。制造光导纤维的基本原料是
A．铜B．铁C．石英D．纯碱

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