题目内容
化学就在我们身边，学习化学能够帮我们解决生活中的很多实际问题．
（1）明矾______；水晶的主要成分是______；漂白粉的有效成分是______ （均填化学式）．
（2）用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是______（用化学方程式表示）．
（3）小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是______（用离子方程式表示）．
解：（1）明矾是十二个结晶水的硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2?12H2O，水晶的主要成分是二氧化硅化学式为SiO2，漂白粉的有效成分是次氯酸钙化学式为Ca（ClO）2，
故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；SiO2；Ca（ClO）2；
（2）用少量氯气消毒的自来水中，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；次氯酸见光分解反应为：2HClO═2HCl+O2↑，减少了氯气的含量；
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO═2HCl+O2↑；
（3）小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，反应时生成二氧化碳易造成为穿孔，发生的反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
分析：（1）依据物质的俗名书写化学式；
（2）氯气消毒的自来水中 存在氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解；
（3）小苏打是碳酸氢钠，胃酸成分是盐酸，反应时生成二氧化碳易造成为穿孔．
点评：本题考查了物质的名称和化学式书写，氯气的性质应用，反应的离子方程式的书写原则，题目较简单．
故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；SiO2；Ca（ClO）2；
（2）用少量氯气消毒的自来水中，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；次氯酸见光分解反应为：2HClO═2HCl+O2↑，减少了氯气的含量；
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO═2HCl+O2↑；
（3）小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，反应时生成二氧化碳易造成为穿孔，发生的反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
分析：（1）依据物质的俗名书写化学式；
（2）氯气消毒的自来水中 存在氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解；
（3）小苏打是碳酸氢钠，胃酸成分是盐酸，反应时生成二氧化碳易造成为穿孔．
点评：本题考查了物质的名称和化学式书写，氯气的性质应用，反应的离子方程式的书写原则，题目较简单．
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某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
步骤Ⅰ准确称取w g食盐样品于烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解．
步骤Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全．（已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O）
步骤Ⅲ充分反应后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅳ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅳ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na2S2O3标准溶液进行滴定，则测得样品中碘含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去Na2S2O3标准溶液的体积_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______．（填序号）
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④判断步骤Ⅳ中反应恰好完全依据的现象是______．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积（mL） | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度（mL） | 滴定后刻度（mL） | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 16.02 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 11.98 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 10.22 |