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写出下列物质的电子式：
（1）Ca(OH)
2
， H
2
O
（2）NH
3
， MgO
，
（3）Na
2
O
2
， CCl
4
。
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（1）在①NaCl、②NaOH、③N
2
、④H
2
S、⑤Na
2
O
2
中，只含有离子键的是
①
①
，只含有极性键的是
④
④
，既含离子键又含非极性共价键的是
⑤
⑤
．
（2）写出下列物质的电子式：CO
2
NaCl
HClO
．
（1）请写出下列物质的电子式：
①NaCl
②H
2
O
③NH
4
Cl
④NaOH
（2）请用电子式表示下列物质的形成
①H
2
S
②CaO
．
写出下列物质的电子式：
（1）、MgCl
2
（2）、N
2
（3）、Br
2
（4）、CH
4
．
有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A
2
B，A
2
B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）用电子式表示离子化合物A
2
B的形成过程：
（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质
；B与E形成的化合物
；A、B、E形成的化合物
Na
+
Na
+
；D、E形成的化合物
．
填写空格
（1）写出下列物质的电子式：N
2
；HClO
；
（2）写出下列物质的结构式：CH
4
； CO
2
O═C═O
O═C═O
．
（3）与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图
．
（4）在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是
H
2
O
H
2
O
；具有三核20个电子的离子化合物是
LiHS或NaOH
LiHS或NaOH
；具有四核18个电子的两种化合物分别是
H
2
O
2
H
2
O
2
、
PH
3
PH
3
；既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是
CH
3
COONa
CH
3
COONa
．
（5）下列叙述中所涉及元素是氧元素的有
abcdeg
abcdeg
a．质量数为18，原子核中有10个中子的核素
b．核电荷数等于最外层电子数的离子
c．质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d．原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e．能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f．形成化合物的种类最多的元素
g．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I
-
+2H
+
I
2
+Z+H
2
O，其中的R元素．
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I2+Z+H2O，其中的R元素．