题目内容
【题目】能正确表示下列变化的离子方程式是
A.惰性电极电解氯化铁溶液：2Fe3+ + 6Cl + 6H2O 
Fe(OH)3↓+ 3H2↑+ 3Cl2↑
B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2 ＋ Ca2+＋ ClO ＋ H2O = CaSO4↓ ＋ Cl ＋ 2H+
C.草酸(乙二酸)溶液和 Ca(OH)2 溶液的中和： H2C2O4 + 2OH = C 2O42- + 2H2O
D.溶液中 HS的电离：HS ＋ H2O
H3O+ ＋ S2-
【答案】D
【解析】
A．惰性电极电解氯化铁溶液时，放电顺序Fe3+>H+，因此阴极Fe3+优先放电得到电子生成Fe2+，A选项错误；
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中会发生氧化还原反应，正确的离子反应方程式为：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B选项错误；
C．草酸(乙二酸)溶液和Ca(OH)2溶液的中和生成的草酸钙是白色沉淀，不能拆写成离子，C选项错误；
D．硫氢根离子电离生成硫离子和水合氢离子，电离方程式为HS＋H2O
H3O+＋S2-，D选项正确；
答案选D。
【题目】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）已知：
H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1
H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=＋26.48kJ·mol-1
I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1
化学键 | I—I | H—I |
键能/（kJ·mol-1） | 151 | 299 |
键能是将1mol气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量，单位为kJ·mol-1。
①Q=____kJ·mol-1。
②H—H键能为____kJ·mol-1。
（2）716K时，在恒容密闭容器中按物质的量之比1：1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如图：
①若反应开始时气体混合物的总压为pkPa，则反应在前20min内的I2(g)平均速率
(I2)=___kPa·min-1（用含p的式子表示）。
②在H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反应中，正反应速率为v正=k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数，则温度为716K时，
=___（列出计算式）。
③H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，降低温度，平衡可能逆向移动，原因是___。
（3）一定条件下，NaClO可将溶液中的I-氧化为I2。通过测定体系的吸光度，检测到不同pH下I2的生成量随时间的变化关系如图。
已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①pH=4.8时，在___min附近c(I2)最大。
②10min时，不同pH与吸光度的关系是___。
③pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___。
