Question

2007年7月2日，美、德两国成功合成出具有化学特征的氢铝化合物（AlH₃）_n，最简单的氢铝化合物是Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高，它的球棍模型如右图所示．回答下列有关问题：
（1）Al₂H₆中H的化合价为

 

．
（2）已知Al₂H₆燃烧生成氧化铝和水，写出该反应的化学方程式

 

．
（3）从物质分类的角度来说，Al₂H₆属于

 

化合物（填“离子”或“共价”）．
（4）下列说法不正确的是

 

．
A．Al₂H₆氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．Al₂H₆氢铝化合物与水反应属于复分解反应
C．Al₂H₆有望应用在氢动力汽车和其它能源方面
D．Al₂H₆有较强的还原性．

Answer 1

分析：（1）依据结构和元素性质分析，铝是金属显正价；
（2）Al₂H₆燃烧生成氧化铝和水，依据原子守恒写出该反应的化学方程式；
（3）依据球棍模型和结构分析判断化合物为共价化合物；
（4）A、氢铝化合物中H显-1价，具有强还原性；
B、氢铝化合物中H显-1价，和水反应，作还原剂；
C、氢铝化合物燃烧热极高，可以应用在氢动力汽车和其它能源；
D、氢铝化合物中H显-1价，和水反应，作还原剂．

解答：解：（1）结合结构和元素性质分析，铝是金属显正价，为+3价，氢元素化合价为-1价，故答案为：+3；
（2）Al₂H₆燃烧生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：Al₂H₆+2O₂

点燃  .

Al₂O₃+3H₂O，故答案为：Al₂H₆+2O₂

点燃  .

Al₂O₃+3H₂O；
（3）物质分类的角度，结合球棍模型分析可知，Al₂H₆为共价化合物，故答案为：共价；
（4）A、氢铝化合物中氢元素显-1价，性质不稳定，易和水反应 Al₂H₆+6H₂O=2Al（OH）₃↓+6H₂↑ 生成氢氧化铝和氢气，故A正确；
B、氢铝化合物中氢元素显-1价，性质不稳定，易和水反应 Al₂H₆+6H₂O=2Al（OH）₃↓+6H₂↑ 生成氢氧化铝和氢气，发生的是氧化还原反应，故B错误；
C、氢铝化合物燃烧热极高，可以应用在氢动力汽车和其它能源上，故C正确；
D、氢铝化合物中氢元素显-1价，性质不稳定，易失电子而具有强还原性，故D正确；
故选B．

点评：本题以铝为载体考查铝的化合物的性质，根据元素电负性、元素化合价和性质的关系来分析解答即可，题目难度不大．