题目内容
（1）根据右图回答下列问题：①该仪器的准确名称是
酸式滴定管
酸式滴定管
．②关于该仪器的叙述，不正确的是
D
D
．A．其“0”刻度在上B．精确度比量筒高
C．可量取KMnO4溶液D．可量取NaOH溶液
③现要用该仪器量取VmL液体，若开始时平视刻度读数，结束时俯视刻度读数，则实际所得液体体积比VmL
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”）．（2）用0.100mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，进行以下滴定操作：
A．用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后用标准NaOH溶液润洗，再将标准NaOH溶液装入碱式滴定管中，调整液面至零刻度线．
B．用酸式滴定管量取25.00mL盐酸于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞指示剂．
C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数为20.00mL．
就此实验完成下列填空：
①滴定时眼睛应观察
锥形瓶中溶液的颜色变化
锥形瓶中溶液的颜色变化
．②滴到终点，溶液的颜色由
无
无
色变为粉红
粉红
色，且半分钟内不褪色．③根据上述数据求得盐酸的物质的量浓度为
0.0800
0.0800
mol/L．分析：（1）①根据仪器的构造判断仪器的名称；
②根据酸式滴定管的构造及使用方法进行分析；
③结束时俯视刻度读数，导致滴定管量取的液体体积偏大；
（2）①根据滴定过程中正确的操作方法完成；
②根据反应结束前，溶液为无色，反应结束时溶液变成无色判断；
③根据氢氧化钠与盐酸的反应方程式及滴定数据进行计算．
②根据酸式滴定管的构造及使用方法进行分析；
③结束时俯视刻度读数，导致滴定管量取的液体体积偏大；
（2）①根据滴定过程中正确的操作方法完成；
②根据反应结束前，溶液为无色，反应结束时溶液变成无色判断；
③根据氢氧化钠与盐酸的反应方程式及滴定数据进行计算．
解答：解：（1）①该仪器下面是玻璃旋塞，所以是酸式滴定管，
故答案为：酸式滴定管；
②A．酸式滴定管的“0”刻度在上方，故A正确；
B．滴定管准确度为0.01mL，量筒准确度为0.1mL，滴定管精确度比量筒高，故B正确；
C．取KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，所以必须使用酸式滴定管量取，故C正确；
D．量取NaOH溶液，必须使用碱式滴定管，故D错误；
故答案为：D；
③开始时平视刻度读数，结束时俯视刻度读数，导致读数偏小，量取的溶液的体积偏大，
故答案为：偏大．
（2）①滴定过程中，眼睛观察锥形瓶中溶液的颜色变化，避免滴入过量的氢氧化钠溶液，
故答案为：锥形瓶中溶液的颜色变化；
②锥形瓶中的盐酸滴入酚酞，溶液为无色，反应结束时，溶液显示粉红色，
故答案为：无； 粉红（浅红）
③消耗标准液氢氧化钠溶液的体积为20mL，即0.02L，氢氧化钠的物质的量为：0.100mol/L×0.02L=0.002mol，由于n（NaOH）=n（HCl），所以待测液盐酸的浓度为：
=0.0800mol/L，
故答案为：0.0800．
故答案为：酸式滴定管；
②A．酸式滴定管的“0”刻度在上方，故A正确；
B．滴定管准确度为0.01mL，量筒准确度为0.1mL，滴定管精确度比量筒高，故B正确；
C．取KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，所以必须使用酸式滴定管量取，故C正确；
D．量取NaOH溶液，必须使用碱式滴定管，故D错误；
故答案为：D；
③开始时平视刻度读数，结束时俯视刻度读数，导致读数偏小，量取的溶液的体积偏大，
故答案为：偏大．
（2）①滴定过程中，眼睛观察锥形瓶中溶液的颜色变化，避免滴入过量的氢氧化钠溶液，
故答案为：锥形瓶中溶液的颜色变化；
②锥形瓶中的盐酸滴入酚酞，溶液为无色，反应结束时，溶液显示粉红色，
故答案为：无； 粉红（浅红）
③消耗标准液氢氧化钠溶液的体积为20mL，即0.02L，氢氧化钠的物质的量为：0.100mol/L×0.02L=0.002mol，由于n（NaOH）=n（HCl），所以待测液盐酸的浓度为：
| 0.002mol |
| 0.025L |
故答案为：0.0800．
点评：本题考查了仪器的使用及酸碱中和滴定，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识分析完成，本题难度不大．
练习册系列答案
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