题目内容

15．如图1是元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2；．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图2，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是l （填图2的序号）第一电离能介于铝和磷之间的第三周期元素有3种．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．
（4）k l2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于分子晶体．

分析 由元素所在周期表中的位置可知，a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Mg，i为Al，j为Si，k为S，l为Cl，m为Ar，n为K，o为Fe．
（1）o为Fe，原子核外电子数为26，根据能量最低原理书写核外电子排布；
（2）第三周期8种元素的单质形成金属晶体、原子晶体、分子晶体，原子晶体Si的熔点最大；
同周期随原子序数最大，元素电负性增大（稀有气体除外）；
同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素；
（3）SiC与晶体Si均为原子晶体，键长越短，键能越大，熔点越高；
（4）SCl2分子中S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于分子晶体．

解答 解：由元素所在周期表中的位置可知，a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Mg，i为Al，j为Si，k为S，l为Cl，m为Ar，n为K，o为Fe．
（1）o为Fe，原子核外电子数为26，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2；，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）第三周期8种元素的单质形成金属晶体、原子晶体、分子晶体，原子晶体Si的熔点最大；
同周期随原子序数最大，元素电负性增大（稀有气体除外），故Cl元素电负性最大，为表中l；
同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能介于铝和磷之间的第三周期元素有：Mg、Si、S，
故答案为：Si；l；3；
（3）SiC和晶体Si均属于原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强度，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高，
故答案为：SiC； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高；
（4）SCl2分子中S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，电子式为，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于分子晶体，
故答案为：；分子．

点评 本题式对物质结构的考查，涉及元素周期表、电负性、电离能、晶体类型与性质、核外电子排布、电子式等，注意理解同周期第一电离能异常情况，难度中等．

练习册系列答案
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①NaOH溶液　②新制的Cu（OH）2悬浊液　③碘水．
A．③B．②③C．①②③D．①③

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