Question

【题目】甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：

甲：分别准确配制0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH值。

乙：分别准确配制0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL。各取出20mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1mol/L标准NaOH溶液(不需配制)，分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。

丙：分别准确配制pH=1的盐酸和醋酸各250mL。各取出10mL加水稀释到100mL后比较稀释后溶液的pH。

回答下列问题：

（1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1___pH2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此实验方案___(填“可行”或“不可行”)。

（2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1mL和V2mL，则V1___V2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此实验方案___(填“可行”或“不可行”)。

（3）丙同学的实验方案不可行的原因是_________。

（4）甲同学在配制盐酸溶液时所需的主要仪器是_____。

A、10mL量筒　 B、250mL容量瓶　 C、托盘天平　 D、玻璃棒 E、烧杯　　 F、分液漏斗　 G、胶头滴管

（5）若甲同学在配制醋酸溶液时，定容后再开始摇匀时有少量溶液漏出容量瓶，则此溶液浓度____________(填“偏高”、“偏低”、“不变”。)

Answer 1

【答案】 < 可行 = 不可行 无法准确配制250mL pH=1的醋酸溶液 ABDEG 不变

【解析】(1)盐酸为强酸，醋酸为弱酸，0.1mol/L的盐酸和醋酸中盐酸中c(H+)大，pH小，则pH1＜pH2，能够说明醋酸为弱酸，故答案为：<；可行；

(2)0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL中含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，恰好中和时消耗的氢氧化钠相等，则V1=V2，不能说明醋酸为弱酸，故答案为：=；不可行；

(3)无法准确配制250mL pH=1的醋酸溶液，因此此方法不可行，故答案为：无法准确配制250mL pH=1的醋酸溶液；

(4)配制0.1mol/L的盐酸250mL，步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：ABDEG；

(5)在配制醋酸溶液时，定容后摇匀，表示溶液已经配制完成，因此摇匀时有少量溶液漏出容量瓶，不会影响溶液浓度，故答案为：不变。