Question

某温度下，把3mol A和2.5mol B混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气），经过5min后达到平衡生成1mol D，测得C的平均生成速率为0.10mol?L^-1?min^-1．下列叙述不正确的是（ ）
A．x的值为2
B．B的转化率为20%
C．平衡常数为
D．A的平均消耗速率为0.15mol?L^-1?min^-1

Answer 1

【答案】分析：A．根据v=计算v（D），利用速率之比等于化学计量数之比计算x的值；
B．根据D的物质的量利用方程式计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率定义计算；
C．利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
D．利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）．
解答：解：A.5min后达到平衡生成1mol D，则v（D）==0.10mol?L^-1?min^-1，速率之比等于化学计量数之比，故x：2=0.1：0.1，解得x=2，故A正确；
B.5min后达到平衡生成1mol D，由方程式可知参加反应的B为1mol×=0.5mol，故B的转化率为×100%=20%，故B正确；
C.5min后达到平衡生成1mol D，D的平衡浓度为0.5mol/L，则：
            3A（气）+B（气）?2C（气）+2D（气），
开始（mol/L）：1.5     1.25    0        0
变化（mol/L）：0.75    0.25    0.5      0.5
平衡（mol/L）：0.75    1       0.5      0.5
故该温度平衡常数k==，故C错误；
D．速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=×0.10mol?L^-1?min^-1=0.15mol?L^-1?min^-1，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学平衡的计算、化学反应速率、平衡常数等，题目难度中等，注意掌握三段式法解题法．