题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B. 反应 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92 kJ·mol-1 ,若放出热量4.6kJ,则转移电子数目为0.3NA
C. 常温常压下,28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D. 6.4 g Cu与40 mL l0mol·L-1 浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA
【答案】B
【解析】A. 溶剂水中还含有氧原子,因此34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于0.08NA,A错误;B. 根据3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1可知若放出热量4.6 kJ,则消耗氮气4.6kJ÷92kJ/mol=0.05mol,所以转移电子数目为0.3NA,B正确;C. 乙烯与丙烯的最简式相同,均是CH2,所以常温常压下,28 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA,C错误;D. 6.4 g Cu是0.1mol,40 mL 10mol·L-1浓硝酸是0.4mol,但由于随着反应的进行硝酸浓度减小,稀硝酸与铜反应生成NO,所以二者作用能生成NO2的分子数小于0.2NA,D错误,答案选B。
【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)] /[c(CO)·c(H2O)],在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述错误的是
A. 该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,再把温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4 mol时,该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2),可判断此时温度是1000℃