题目内容
【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。其制备原理为：
△H<0，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点90.7℃）及时分离出水，以提高产率。实验装置如图。
（1）过氧乙酸保存时应注意______________（填标号）。
A．避光B．低温C．密闭D．隔绝空气
（2）仪器a的名称为______________，其中盛放的试剂为______________（填“乙酸”或“双氧水”）。
（3）为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中应进行的操作是______________。
（4）反应体系采用减压的目的是____。
（5）过氧乙酸（含有少量H2O2杂质）的含量测定流程如图。
①判断H2O2恰好除尽的实验现象是______________。
②过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为______________
③若样品体积为VomL，加入c1mol·L-1FeSO4溶液V1mL，消耗c2mol·L-1K2Cr2O7溶液V2mL。则过氧乙酸含量为______________g.L-l。
【答案】ABC 恒压滴液漏斗 双氧水 在油水分离器中加满乙酸丁酯 减压可以降低共沸物的沸点，防止温度过高，过氧乙酸分解 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 CH3COOOH+ 2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O 
【解析】
乙酸和过氧化氢在反应瓶中反应生成过氧乙酸和水，利用水和乙酸丁酯的沸点相近形成共沸物带出水，使反应右移，提高产率。产生的水蒸气和乙酸丁酯蒸汽在蛇形冷凝管冷凝成液态，水和乙酸丁酯不相溶，且水的密度大在下层，上层乙酸丁酯满了后回流反应瓶循环，提高乙酸丁酯的利用率。
(1)过氧乙酸易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，故应当避光、低温、密闭保存，故答案为：ABC；
(2)仪器a为恒压滴液漏斗，因双氧水易分解，用来盛放双氧水，需要时滴加双氧水，故答案为：恒压滴液漏斗；双氧水；
(3)反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，这样乙酸丁酯可快速回流反应瓶，从而减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，故答案为：在油水分离器中加满乙酸丁酯；
(4)产物过氧乙酸受热易分解，减压可以降低共沸物的沸点，从而可人为降低反应瓶中温度，防止温度过高，过氧乙酸分解，故答案为：减压可以降低共沸物的沸点，防止温度过高，过氧乙酸分解；
(5)①高锰酸钾溶液为紫红色，过氧化氢没除尽之前，加高锰酸钾，高锰酸钾紫红色会褪去，若过氧化氢已除尽，再滴入高锰酸钾，溶液将变为紫红色，故答案为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
②Fe2+作还原剂，氧化产物为Fe3+，过氧乙酸为氧化剂，还原产物为乙酸，结合原子守恒、得失电子守恒可得离子方程式为：CH3COOOH+ 2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O，故答案为：CH3COOOH+ 2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O；
③Fe2+总物质的量=c1V1×10-3mol，n(K2Cr2O7)=c2V2×10-3mol。根据得失电子守恒有：K2Cr2O7～2Cr3+～6e-～6Fe2+～6Fe3+，即每1mol K2Cr2O7与6mol Fe2+恰好完全反应，所以，与c2V2×10-3mol K2Cr2O7反应的Fe2+的物质的量= 6c2V2×10-3mol，那么，与过氧乙酸反应的Fe2+的物质的量= c1V1×10-3mol-6c2V2×10-3mol，根据CH3COOOH+ 2Fe2++2H+=CH3COOH+2Fe3++H2O可得：CH3COOOH的物质的量=
，CH3COOOH的质量=×76g/mol=
，则过氧乙酸含量=
=g·L-l，故答案为：。
【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是
选项 | I中试剂 | II中试剂及现象 | 推断 |
A | 涂有石蜡油的碎瓷片 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 石蜡油发生了化学变化 |
B | 硫酸亚铁 | 品红溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 氯化铵 | 酚酞溶液不变红色 | 氯化铵稳定 |
D | 铁粉与水蒸气 | 肥皂水冒泡 | 铁粉与水蒸气发生了反应 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | ||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
h | |||||||||||||||||
(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的第_____区。
(2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______（写化学式）；
(3)b2a2分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。
(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________（写元素符号）。
(5)f和g两种元素形成的化合物是______（填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）。
