题目内容
【题目】下列反应属于氧化还原反应的是
A. NH3 + HCl ＝NH4Cl
B. 2NaHCO3 
Na2CO3 + CO2↑ + H2O
C. H2SO4＋2NaOH ＝ Na2SO4＋2H2O
D. Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
【答案】D
【解析】A. NH3 + HCl＝NH4Cl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B. 2NaHCO3 
Na2CO3 + CO2↑ + H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C. H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO反应中氯元素的化合价由0价变成-1价和+1价，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。
优学名师名题系列答案【题目】I用CO2和氢气制备甲醇是解决能源危机的方向之一。
已知：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1= -90.7kJ/mol
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -23.5 kJ/mol
3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H3= -246.4 kJ/mol
（1）则CO2与氢气合成甲醇的热化学方程式为：____________________________________________，T℃时，将4molCO2与10mol H2通入1L密闭容器中，时间t与甲醇物质的量的关系见下表
时间t/h | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(甲醇)/mol | 0 | 1.4 | 2.3 | 2.8 | 3.0 | 3.0 |
回答下列问题：
（2）欲提高氢气的平衡转化率，应采取的措施为____________________________（任意写两种）
（3）该温度下，反应的平衡常数K=________
II 采用如下装置电解亚硫酸钠亦可制备硫酸与氯碱工业的一种产物
（4）A、B池中的电解质溶液应该是_____________、_____________，a为______离子交换膜。
（5）写出B池发生的电极反应式___________________________________________________
（6）Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为__________________________________
