题目内容
【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是 （填元素名称）；写出B的单质的电子式 。
（2）D和B形成的化合物的化学式为 。
写出A单质与水反应的离子方程式 。
（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是 。
a．C元素的最高正价为+7 b．常温、常压下C单质性质稳定
c．B的氧化物只有两种 d．C单质分子中含有18个电子
（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④ 电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是
a．分解反应 b．化合反应 c．复分解反应 d．置换反应
【答案】（1）镁
（2）Mg3N2、2Na + 2H2O ==2Na++2 OH—+H2↑
（3）d
（4）d
【解析】试题分析：从表格信息可知：A单质在空气中燃烧生成淡黄色物质的，应为金属钠，再结合过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，可确定A为Na元素，B的氢化物极易溶水且水溶液为碱性，可知B为N元素，C的-1价阴离子的核外电子排布与氖相同，则C是F元素，D的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，可知D是Mg元素；
（1）与Na同周期的是镁，B的单质的电子式为；
（2） Mg和N形成化合物为Mg3N2；Na与水反应的离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na++2OH-+ H2↑；
（3） a．F只有-1价和0价，a错误；B．F2的化学性质活泼，性质不稳定，b错误；C．N的氧化物种类很多，常见的包括N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4和N2O5，c错误；d．F2两个氟原子通过一个共价键相连，共18个电子，d正确；答案选d；
（4） ①把贝壳制成石灰乳涉及两个反应：CaCO3==CaO+CO2↑是分解反应，CaO+H2O= =Ca(OH)2是化合反应；②向引入的海水中加入石灰乳主要是一个反应：MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2是复分解反应；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥中有一个反应：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O是复分解反应；④电解产物就是电解氯化镁：MgCl2(熔融)==Mg+Cl2↑是分解反应，所以整个过程没有置换反应。
【题目】有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：
元素 | 相关信息 |
A | A元素的一种原子没有中子，只有一个质子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道有三个未成对电子 |
D | D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物 |
回答下列问题。
（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式 。
（2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为 。
（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： 。
（4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有 （填序号）。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当 E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（CA3）42+的空间构型为 （填序号）。
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V型
（5）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。
三硫化四磷分子中P原子采取____杂化，与PO3－互为等电子体的化合物分子的化学式为________。用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。
