题目内容
25℃ 时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是( )
A．HA酸是弱酸
B．当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)
C．在C点：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．在D点：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)
C
解析:根据酸和碱浓度及体积可知，当加入12.5mlHA时恰好中和，但此时溶液是显碱性的，说明生成物盐NaA要水解，A正确。根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(A-)＋c(OH-)，B正确，而C是错误的。25ml时，溶液中含有NaA和HA，且二者的浓度是相同的，所以根据原子守恒可知，D是正确的。答案选C。
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