题目内容
在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7．请判断：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：
甲
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，乙FeCl3
FeCl3
，丙
HCl
HCl
，丁Na2CO3
Na2CO3
．（2）写出乙、丁两处发生反应的离子方程式：乙
Fe3++3OH-=Fe（OH）3
Fe3++3OH-=Fe（OH）3
．丁CO32-+2H+═CO2↑+H2O
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
．分析：由甲、乙、丙、丁四处的不同现象，可以得出它们分别含有哪些物质，又因甲乙丙丁四处的物质能发生化学反应，所以在M处有一部分离子沉淀．
解答：解：由甲处河水呈乳白色，我们可得在甲处应含有Ca（OH）2；
乙处河水呈红褐色，我们可知乙在甲处的下方且乙排放出的是FeCl3；
丙处河水由浑变清，我们可得丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；
丁处产生气泡，河水仍清，说明丁在丙的下方且含有碳酸钠；
M在工厂的下方，所以M处的河水中肯定含有的离子有：Na+、Cl-、Ca2+，
故答案为：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3；
（2）在乙处，是氯化铁和氢氧化钙之间的反应，实质是：Fe3++3OH-=Fe（OH）3，在丁处，是盐酸和碳酸钠之间的反应，实质是：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，
故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3；CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
乙处河水呈红褐色，我们可知乙在甲处的下方且乙排放出的是FeCl3；
丙处河水由浑变清，我们可得丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；
丁处产生气泡，河水仍清，说明丁在丙的下方且含有碳酸钠；
M在工厂的下方，所以M处的河水中肯定含有的离子有：Na+、Cl-、Ca2+，
故答案为：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3；
（2）在乙处，是氯化铁和氢氧化钙之间的反应，实质是：Fe3++3OH-=Fe（OH）3，在丁处，是盐酸和碳酸钠之间的反应，实质是：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，
故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3；CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
点评：本题考查离子之间的反应，注意在各处发生化学反应时，有的发生了沉淀而有的以气体的形式分解了，所以在考虑时应充分考虑到到底发生了什么反应．
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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