题目内容

【题目】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1
则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ）
A.﹣386 kJmol﹣1
B.+386 kJmol﹣1
C.﹣746 kJmol﹣1
D.+746 kJmol﹣1

【答案】C
【解析】解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1
依据盖斯定律计算①﹣②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=﹣746KJ/mol；
故选C．

练习册系列答案
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请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性的元素在周期表中的位置是；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物含有的化学键为；
（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8e﹣稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程；
（4）E的最高价氧化物的水化物可作为铅蓄电池的电解质溶液，写出该电池放电时的正极方程式：正极 ．
（5）比较E、F的非金属性强弱：EF（填大于或小于）．写出可以验证该结论的一个化学方程式： ．

【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

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B. 图乙表明,其他条件相同时，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

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D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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