题目内容

18．已知t℃时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的质量（克）为（　　）
A．2aB．（2+$\frac{S}{100}$）aC．$\frac{200a}{100-S}$D．（1+$\frac{S}{50}$）a

分析 原溶液中加入ag M时，形成饱和溶液，改用M•7H2O也要达到饱和，换言之，M•7H2O中的M除了满足原溶液饱和外，还要使结晶水中溶解的M也达到饱和，据此解答．

解答 解：设需加入M•7H2O的质量为xg，则：含有M的质量=xg×$\frac{126}{126+18×7}$=0.5x g，结晶水的质量为0.5x g，原溶液中加入ag M时，形成饱和溶液，改用M•7H2O也要达到饱和，换言之，M•7H2O中的M除了满足原溶液饱和外，还要使结晶水中溶解的M也达到饱和，故0.5x g：（0.5xg-ag）=100g：Sg，解得x=$\frac{200a}{100-S}$，
故选C．

点评 本题考查溶解度计算，关键理解M•7H2O中的M除了满足原溶液饱和外，还要使结晶水中溶解的M也达到饱和，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL；
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是ACE
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
9．下列四个实验装置中，一定没有气体生成的是（　　）
A．B．C．D．
6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）③的气态氢化物的电子式．
（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为苍白色．
13．1919年朗缪尔提出等电子体假说：凡原子数，总电子数均相等的物质，其结构相同，性质相似，相应的物质称为等电子体，如CO和N2，下列物质可称为等电子体是（　　）
A．H2O和N2OB．CS2和SiO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O
3．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO2和N2O4的混合气体中含有3NA个氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含3.6NA个NO3-离子．
（2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F2，NF3，NO
③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．
（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
10．根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10°C时，将10g B溶于100g水中，形成溶液的质量是110g，将它变成饱和溶液可采用的一种方法是降温或增加B物质
（2）P点的含义是t℃时，AB两种物质的溶解度相等．在30°C时，A、B两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A＞B（填“＞”“＜”或“=”）．当A中含有少量B 时，提纯A所采用的方法为降温结晶法（冷却热饱和溶液）．
7．某有机化合物A的结构简式如图所示：

回答下列问题：
（1）A的分子式为C14H19O3Cl．
（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，C则的结构简式是．
（3）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是d（填写字母代号）．
a．取代反应  b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应  e．氧化反应  f．还原反应
（4）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为60g/mol．
（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体．

请写出：①H的结构简式．②由F生成的G化学方程式．
（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种，任写出其中1种的结构简式．
①有邻二取代苯环结构；②F具有相同的官能团；③不与FeCI3溶液发生显色反应．
8．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

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