Question

【题目】用KMnO4氧化密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的盐酸。反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题：

（1）求该盐酸的物质的量浓度。

（2）耗15.8 g KMnO4时，有多少摩尔HCl被氧化？

（3）耗15.8 g KMnO4时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

【答案】（1）11.9 mol/L；（2）0.5 mol；（3）5.6 L

【解析】试题分析：根据 计算物质的量浓度；根据化学方程式计算耗15.8 g KMnO4时，参加反应的HCl的物质的量、生成氯气的物质的量，被氧化的HCl占总参加反应的HCl的 。

解析：（1）= ；

设消耗15.8 g KMnO4时，参加反应的HCl的物质的量是x mol；生成氯气的物质的量是y mol；

、，解得x=0.8 mol；y=0.25 mol；

（2）被氧化的HCl占总参加反应的HCl的，消耗15.8 g KMnO4时，被氧化的HCl的物质的量是0.8 mol×=0.5mol。

（3）消耗15.8 g KMnO4时，产生的Cl2在标准状况下的体积为0.25 mol×22.4L/mol=5.6L