题目内容
【题目】25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点溶液加水稀释，
逐渐增大
B. b→c段发生反应的离子方程式是：CH3COO－ + H＋ = CH3COOH
C. c点时水的电离程度最大
D. d点溶液中c（Na＋）=c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）
【答案】B
【解析】A. a点溶液中存在NaOH和CH3COONa，加水稀释c(OH-)减小，醋酸钠的水解程度增大，n(CH3COO－)减小，n(CH3COOH)增大，因此
逐渐减小，故A错误；B.加入盐酸，首先发生中和反应，b点时氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠，随后发生醋酸钠与盐酸的反应，离子方程式是：CH3COO－ + H＋ = CH3COOH，故B正确；C.从 a点到b点过程中氢氧化钠的浓度逐渐减小，对醋酸钠的水解的抑制程度逐渐减小，到b点时，醋酸钠的水解受到抑制的程度最小，即醋酸钠的水解程度最大，此时水的电离程度最大，故C错误；D. d点溶液中存在CH3COOH和氯化钠， 浓度之比为1:2，此时为弱酸，在醋酸溶液中有c(H＋)=c(CH3COO－)+ c(OH-)，则 c(H＋)>c(CH3COO－)，故D错误；故选B。
【题目】亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。
（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：
序号 | c（ClNO）/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=____________；k=____________（注明单位）。
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有 ；
a．容器体积保持不变
b．容器压强保持不变
c．平衡常数K保持不变
d．气体颜色保持不变
e．v（ClNO）= v（NO）
f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________；
③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是__________点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_________点。
