题目内容
【题目】含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4 ．
（1）基态Cu原子核外有个不同运动状态的原子．Cu+基态核外电子排布式为
（2）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有σ的键的数目为 ． 乙醛可被氧化为乙酸．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： ．
（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．
（4）铜晶胞为面心立方晶体，其晶胞参数a=361.49pm，晶胞中铜原子的配位数为 ． 列式表示铜单质的密度gcm﹣3 （不必计算出结果）．将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2 ， 充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是
【答案】
（1）29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
（2）sp2；6NA；乙酸分子之间存在分子间氢键
（3）16
（4）12；
；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O
【解析】解：（1）Cu核外有29个电子，每个电子的运动状态是不一样，所以有29个不同运动状态的电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+ ， 失去的电子数是其最外层电子数，所以Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ， 所以答案是：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ；（2）醛基中碳原子含有3个σ键，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp2 ， 一个乙醛分子中含有6个σ键，所以1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA ， 乙酸分子间的氢键可以使物质的熔沸点升高，
所以答案是：sp2；6NA；乙酸分子之间存在分子间氢键；（3）氧化亚铜的立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，根据均摊法可知，氧原子总数为4+8× 
=8，根据化学式Cu2O可知，晶胞中含有铜原子数为8×2=16，
所以答案是：16；（4）铜晶体中以顶点上的铜原子为例，铜原子周围距离最近的铜原子位于经过该顶点的12个面的面心上，所以晶胞中铜原子的配位数为12，每个晶胞中含有的铜原子数为8× =4，晶胞参数a=361.49pm=361.49×10﹣10cm，则晶胞的体积为（361.49×10﹣10cm）3 ， 根据 
可知，铜晶胞的密度为 
= g/cm3 ， Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2 ， 氧气能将铜氧为铜离子，与氨分子形成铜氨配合离子，反应的离子方程式为2Cu+8NH3H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，
所以答案是：12； ；2Cu+8NH3H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．
