题目内容
【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3。
I．已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol
（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______。
Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁。
（2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0
① 原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第_______周期。
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为____________。
③将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是___________。
a.CH4的转化率等于CO的产率 b．混合气体的平均相对分子质量不变
c.v正(CO)：v逆(H2)=1:2 d.固体的总质量不变
（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，K=0.5，若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x=_______。
Ⅲ. Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3
（4）以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是_______。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是__________（填字母）
a．加水稀释 b．加入少量NaCl固体 c．升温 d．加入少量Na2CO3固体
【答案】（1） 4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ/mol （2）①四 ②0.018mol/(L·min) ③ bcd （3）0.06 （4）K1>K2>K3 acd
【解析】（1）①4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
③2FeCO3（s）=2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ/mol，
根据盖斯定律计算③×2+②×4+①得到FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=
﹣260 kJ/mol；
（2）①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期(26-2-8-8=8，第四周期有18种元素)；
②Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)
1mol 6mol
n
n=0.18mol
氢气表示的反应速率=
；
③a．CH4的转化率等于CO的产率，都是代表正反应方向，故不能说明正逆反应速率相同，错误；b．反应前后气体质量增大一倍，气体体积增大两倍，当混合气体的平均相对分子质量不再改变是反应没达到平衡状态，正确；c．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，v正(CO)：v逆(H2)=1:2，说明反应达到平衡状态，正确；d．反应中氧化铁转化为铁固体质量减少，若固体总质量不变说明反应达到平衡状态，正确；答案为：bcd；
（3） FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
开始时物质的量：0.04 x 0
改变的物质的量：0.02 x-0.02 0.02
平衡时物质的量：0.02 x-0.02 0.02
则：
，解得：x=0.06；
（4）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1>K2>K3；a.加水稀释，则水解平衡正向移动；b.加入氯化钠，氯化钠溶液为中性，平衡不移动；c.因为水解为吸热反应，所以升温，平衡正向移动；d.加入碳酸钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动。答案选acd。
