题目内容
【题目】实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品,某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中所含杂质与酸不反应,请根据实验回答:
(1)将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、
玻璃棒、托盘天平外,还必须用到的仪器有:____________、_____________。
(2)取10.00 mL待测液,选择右图中_________(填A或B)来移取。
(3)用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂。滴定时左手
旋转滴定管玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视___________________,
直到滴定终点。滴定达到终点的标志是:_______________________________。
(4)根据下列数据,烧碱的纯度为:_______________________
(5)判断下列操作引起的误差(填偏大、偏小或无影响)
①滴定前读数正确,滴定终点读数时仰视_________________
②装待测液前,锥形瓶内残留少量蒸馏水_______________
【答案】100mL容量瓶胶头滴管A锥形瓶内溶液颜色变化溶液由红色变为无色且半分钟不恢复原色80.0%偏大无影响
【解析】分析:(1)用称量好的烧碱样品配成100mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管。
(2)碱性溶液用碱式滴定管量取;(3)滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地向同一方向摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴入一滴溶液,锥形瓶内溶液颜色由黄色变成橙色,且30s内不变色为止,可判断滴定到达终点。
(4)两次滴定消耗盐酸的体积是19.90ml和20.10ml,所以消耗盐酸的体积平均值是20.00ml。
(5)①读数:滴定前平视,滴定后仰,则读数偏大,消耗盐酸的体积偏大,测定结果偏大。
②锥形瓶内残留少量蒸馏水,对氢氧化钠的物质的量没影响,对实验没有影响
(1)准确配制成100 mL待测液,要在容量瓶中进行,定容时需要胶头滴管,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外,还必须用到的仪器有:100ml容量瓶 、胶头滴管。(2)待测液呈碱性,取10.00 mL待测液,选择碱式滴定管来移取,故选A;(3)为准确控制滴定终点,滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化;随盐酸的滴入,PH逐渐增大,溶液颜色变浅,滴定达到终点的标志是:溶液由红色变为无色且半分钟不恢复原色;(4)两次操作平均消耗盐酸20.00mL,烧碱溶液的浓度是=1mol/L;烧碱的纯度为1mol/L×0.1L×40g/mol÷5g×100%= 80.0%;