Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

A．0.1 mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）?c（H⁺）

B．1 L 0.1 mol/LCuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）?c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、依据化学式计算离子浓度，铵根离子水解呈酸性；
C、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；
D、弱酸电离和弱酸根离子水解程度不能确定；

解答：解：A、0.1 mol/LHCOOH溶液中存在电荷守恒：c（HCOO^-）+c（OH^-）═c（H⁺），故A正确；
B、铵根离子水解呈酸性，1 L 0.1 mol/LCuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、0.1 mol/L NaHCO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，X-的水解程度和HX的电离程度不同，溶液的酸碱性不同，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性，故D错误；
故选CD．

点评：本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小比较，溶液中的电荷守恒分析判断，盐类水解的应用，题目难度中等．