题目内容
【题目】下列物质混合后不能发生离子反应的是( )
A. 硫酸溶液与食盐水 B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
C. 锌片与稀硫酸 D. Cl2通入氢氧化钠溶液中
【答案】A
【解析】试题分析：A．硫酸溶液与食盐水不发生反应，故A正确；B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故B错误；C．锌片与稀硫酸反应放出氢气，属于离子反应，故C错误；D．Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应生成氯化钠和次氯酸钠，属于离子反应，故D错误；故选A。
【题目】以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO5（OH）4，含少量SiO2、CuCO3]为原料，制备CuSO4·5H2O的流程如下：
已知：
ⅰ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
ⅱ．相关试剂成分和价格如表1所示。
ⅲ．25℃时，该流程中金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。
表1
试剂 | 成分 | 价格／（元·吨－1） |
漂白液 | 含25.2％NaClO | 450 |
双氧水 | 含30％H2O2 | 2400 |
浓硝酸 | 含98％HNO3 | 1500 |
表2
氢氧化物 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Cu（OH）2 | 4.0 | 6.5 |
请回答：
（1）FeCu4SiO5（OH）4用氧化物的形式可表示为________。
（2）结合题中信息，所选用的试剂1的名称为________；加入该试剂时，所发生反应的离子方程式为________。
（3）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为________。试剂2可以选择下列物质中的________（填字母）。
A．Cu B．CuO
C．Cu（OH）2 D．Fe
（4）25℃时，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp[Cu（OH）2]＝________。
（5）CuSO4·5H2O溶液可用于电解精炼铜。电解精炼铜时，导线中通过9.632×104C的电量时，理论上阴极质量增加________g。（已知：1个电子的电量为1.6×10－19C）
