题目内容
（12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：
（1）A的化学式为 。
（2）写出反应V的化学方程式 。
（3）写出反应VI的离子方程式为 。
（4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示） 。
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 、 。
（1）A的化学式为 。
（2）写出反应V的化学方程式 。
（3）写出反应VI的离子方程式为 。
（4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示） 。
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 、 。
（1）Na2CO3 （2）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（3）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
（4）NaOH、H2SO4
（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
（3）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
（4）NaOH、H2SO4
（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
反应I是粗盐不的除杂过程，过滤后的滤液中加入适量盐酸，得到纯净的NaCl溶液；反应III是电解食盐水得到氯气，与铜、水一起制取CuCl。
反应V是制取硫酸铜，与SO2、NaCl通过反应VI也可制取CuCl
（3）由工艺流程可知，反应V消耗硫酸，而反应VI可产生硫酸；反应I消耗NaOH，而反应III电解食盐水过程中又可生产NaOH溶液。
（4）结合题目所给信息，在真空机中可防止产品的氧化、70℃温度可加快乙醇和水的蒸发
反应V是制取硫酸铜，与SO2、NaCl通过反应VI也可制取CuCl
（3）由工艺流程可知，反应V消耗硫酸，而反应VI可产生硫酸；反应I消耗NaOH，而反应III电解食盐水过程中又可生产NaOH溶液。
（4）结合题目所给信息，在真空机中可防止产品的氧化、70℃温度可加快乙醇和水的蒸发
练习册系列答案
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等]。某化工厂主要生产
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，现利用钡泥制取
，其部分工艺流程如下：（已知：（1）FeO2-极易水解而生成Fe(OH)3 (2)Fe3+在pH＝3.7时即可水解即沉淀完全）
，
的反应化学方程式为：
4Al＋3O2↑
2Fe＋3CO2
2Na＋Cl2↑