题目内容

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是                      (      )
A．在pH＞7的溶液中，Na+、S2－、K+、AlO2－
B．在由水电离子的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中，SO42－、S2－、K+、NH4+
C．溶解有Na2CO3的溶液中，Al3+、Cu2+、Cl－、NO3－
D．在pH＝0的溶液中，Fe2+、ClO－、Na+、SO42－
A
略
练习册系列答案
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(9分) 已知有关物质的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋。称得 60 g 铁粉与100 mL 浓硫酸在加热的条件下反应，反应最终有固体剩余，共收集到标准状况下气体22.4 L，气体的质量为39.2 g。试回答以下问题：（又知：2Fe 3＋+ Fe = 3Fe2＋）
（1）在加热的条件下开始反应到最终有固体剩余，还涉及到的化学方程式有：
_______________________________________________________________________；
（2）求浓硫酸的物质的量浓度；
（3）反应最终剩余固体的质量。（写出简单的计算过程）
（10分）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。
某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgCl
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
1.8×10-10
8.3×10-17
5.6×10-18
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
（1）你认为往废水中投    （填字母序号），沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2SC．KI D．Ca(OH)2
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb2+)＝       。
（3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准         。（填“是”或 “否”）写出计算过程。
在溶液中能大量共存的一组微粒是(   ）
A．NH+4、H+、NO-3、HCO-3 B．K+、Cu2+、SO2-4、NH3·H2O
C．Ca2+、K+、SiO2-3、OH-D．Na+、CH3COO-、CO2-3、OH-
下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是(      )
A．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
B．水电离出的c(H+)=1×10－8 mol/L的溶液中，K+、HCO3－、Cl－、S2－
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－
D．在AlCl3溶液中Na+、AlO2－、SO42－、NO3－
下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、OH－、SO42－B．H+、Cl－、OH－
C．Na+、K+、OH－D．Ca2+、K+、CO32－
在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是                      
A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－
B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－
D．含0.1 mol·L－1 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－
下列关于电解质的叙述，正确的是
A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2的是非电解质
B．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质
C．向pH=12的NaOH溶液通电一段时间溶液的pH>12
D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
下列化学过程及其表述正确的是                                                         （   ）
A．向NaSO,溶液中滴人Ba（OH）2溶液呈中性
H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
B．由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中，Na+、NO-3、SO2-4、Cl-能大量共存
C．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol
D．我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为：
O2+2H2O+4e-→4OH-

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