题目内容
【题目】少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．③⑦⑧
【答案】D
【解析】
试题分析：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快;故选C．
练习册系列答案
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【题目】常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
共价键 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E（kJ·mol1） | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A．表中最稳定的共价键是H－F
B．H2（g）＝2H（g）需吸收436kJ的能量
C．432kJ·mol1＞E（H－Br）＞298kJ·mol1
D．反应H2（g）+F2（g）＝2HF（g）放出25kJ的能量