题目内容
【题目】100℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为？（已知100℃时水的离子积为10－12,假设混合后溶液体积为酸碱体积之和）
【答案】2：9。
【解析】
试题分析：设氢氧化钡的体积为V1L，盐酸的体积为V2L，氢氧化钡中c(OH－)的浓度c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－12/10－8mol·L－1=10－4mol·L－1，反应后溶液pH=7，说明溶液显碱性，，即（V1×10－4－V2×10－5）/(V1＋V2)=10－12/10－7V1:V2=2:9。
练习册系列答案
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【题目】下列实验操作对应的结论正确的是
选项 | 试验操作 | 结论 |
A | 向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性 | c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+） |
B | 常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化 | 浓硝酸与铝片不反应 |
C | 向鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，析出白色物质 | 蛋白质发生变形而聚沉 |
D | 某溶液含有相同的CI-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 | CrO42-先沉淀 |
A. A B. B C. C D. D