题目内容
X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是（ ）
分析：X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，应为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Z原子的核外电子数比X原子少1，则最外层有5个电子，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素，M是同周期中半径最大的元素，应为ⅠA族元素，由Y与M同一周期，，则Y为Na元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变性和相似性解答该题．
解答：解：原子最外层电子数是其电子层数的3倍，应为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Z原子的核外电子数比X原子少1，则最外层有5个电子，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素，M是同周期中半径最大的元素，应为ⅠA族元素，由Y与M同一周期，，则Y为Na元素．
A、Y为S元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4，故A错误；
B、X为O元素，Y为S元素，Z为N元素，根据周期律的递变规律可知，非金属性O＞N＞S，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故B错误；
C、X为O元素，对应的氢化物中含有氢键，沸点最高，故C错误；
D、离子的核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则有四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M，故D正确．
故选D．
A、Y为S元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4，故A错误；
B、X为O元素，Y为S元素，Z为N元素，根据周期律的递变规律可知，非金属性O＞N＞S，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故B错误；
C、X为O元素，对应的氢化物中含有氢键，沸点最高，故C错误；
D、离子的核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，则有四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M，故D正确．
故选D．
点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键．
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X、Y、Z、M是4种短周期主族元素，其中X与Y同主族，Y与M同周期、X与Z 同周期，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子 少1．M是同周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法不正确的是（ ）
| A、含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl2反应 | B、Z的单质Z2的电子式为 | C、X、Y、Z元素的氢化物中，X的氢化物最稳定 | D、四种元素简单离子的半径由大到小依次为：Y＞Z＞X＞M |