下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有Fe3+的溶液中:Na+.AlO2一.C6H5-.I-B．含有大量NO3-的溶液中:H+.Na+.Fe3+.Cl-C．加入Al能放出H2的溶液中:Cl-.NO3-.SO42-.K+D．由水电离出的c(OH-)＝l×10-13mol?L-1的溶液中:Na+.Ba2+.Cl-.NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有Fe³⁺的溶液中：Na⁺、AlO₂^一、C₆H₅^-、I^-

B．含有大量NO₃^-的溶液中：H⁺、Na⁺、Fe³⁺、Cl^-

C．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、K⁺

D．由水电离出的c(OH^—)＝l×10^—13mol?L^—1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NH₄⁺

B

A项中Fe³^＋与AlO₂^－能发生双水解，与I^－能发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；B项中所有离子之间不反应，能大量共存，B项正确；加入Al能放出H₂的溶液可以为酸性溶液，也可为碱性溶液，如果为酸性溶液，则NO₃^－不能大量共存，C项错误。由水电离出的c(OH^-)＝l×10^—13mol?L^—1的溶液可以为酸性溶液也可为碱性溶液，如为碱性溶液，则NH₄^＋不能大量共存，D项错误。

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在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( )
A．Cu²⁺、H⁺、Cl_ B．Cl^-、CO₃^2-、OH^-
B．K⁺、H⁺、Cl^-D．K⁺、OH^-、CO₃^2-

下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是（）

A．K⁺、AlO2^－、Cl^－、MnO₄^－要求：无色澄清溶液

B．Fe³⁺、NO₃^－、I^－、HCO₃^－要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体

C．Na⁺、K⁺、Ag⁺，NO₃^－要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失

D．NH₄⁺、Al³^＋、SO4²^－、CH₃COOH要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H⁺、NO₃^—、Fe²⁺、Na⁺	B．Ag⁺、NO₃^—、C1^—、K⁺
C．K⁺、Ba²⁺、OH^—、SO₄²^—	D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^—、OH^—

常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是

A．无色透明溶液中：Al³^＋、Ca²^＋、Cl^－、HCO₃^-

B．含大量Fe³^＋的溶液中：K^＋、I^－、SO₄^2-、NO₃^-

C．与Al反应放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、NO₃^-、F^－

D．由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－¹⁴ mol·L^－¹的溶液中：Mg²^＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2-

含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO₂气体后仍能大量共存的是

A．H⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、NO₃^－	B．Ba²⁺、ClO^－、Na⁺、OH^－
C．Na⁺、NH₄⁺、I^－、HS^－	D．Na⁺、Ca²⁺、K⁺、Cl^－

下列各组离子一定能大量共存的是

A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-

B．含有大量硝酸根离子的溶液中H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．常温下，c(H⁺)/c(OH^-) = 1×10^-10的溶液中NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

D．常温下pH=1的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K^＋、Ba²^＋、Cl^－、Br^－

＝10¹²的溶液：Fe²^＋、Mg²^＋、NO₃^-、Cl^－

C．含有大量Al³^＋的溶液：Na^＋、Cl^－、AlO₂^-、OH^－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K^＋、SO₄^2-、S²^－、SO₃^2-

(15分)I．NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)。
（2）如图1是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是    (填写字母)；
②20℃时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al³^＋)＝     mol·L^－1(填数值)。
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是         ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是         。
II．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10^－3 mol·L^－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10^－3＝3。已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：CO₂＋H₂O

H₂CO₃　H₂CO₃

H^＋＋HCO₃^-　HCO₃^-

H^＋＋CO₃^2-
图3为H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题：
（1）在pH＝9时，H₂CO₃溶液中浓度最大的含碳元素的离子为    。
（2）pH<4时，溶液中H₂CO₃的pC总是约等于3的原因是                     。
（3）已知M₂CO₃为难溶物，则其K_sp的表达式为     ；现欲将某溶液中的M^＋以碳酸盐(K_sp＝)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO₃^2-的pC最大值为    (溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时，沉淀完全)。