Question

【题目】【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。

(1)基态钛原子的核外电子排布式是 。

(2)金红石(TiO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是 晶体。

(3)TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。

①此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 。(填元素符号)

②与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为 。(填化学式)

(4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子，可用于钛的定性检验。下列关于H2O2的说法正确的是 。(填序号)

A．空间构型为直线形

B．含非极性键的极性分子

C．O原子轨道杂化类型为sp3

D．化学性质不稳定是因为氢键的键能较小

(5)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构模型如图所示，它的分子式为 。

Answer 1

【答案】(1)1s22s22p62s23p63d24s2或[Ar]3d24s2

(2)离子 (3)BH4-(4)BC (5)Ti14C13

【解析】试题分析：(1)钛原子的核电荷数为22，其基态钛原子的核外电子排布式是1s22s22p62s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

(2)金红石(TiO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，说明高熔点且高温下能发生电离，可知金红石为离子晶体。

(3)①配合物(NH4)2[TiCl6]中，N和Cl原子均有孤对电子，可与中心原子Ti形成配位键；

②等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子，NH4+中电子数为：7+4-1=10，原子数为5，其中BH4-与之互为等电子体的阴离子；

(4)A．H2O2分子中氧原子形成2个σ键，含有2对孤电子对，O原子及其连接的H原子、O原子形成V形结构，H2O2分子的空间构型不是直线形，为展开书页形结构，故A错误；B．H2O2分子中含有O—O非极性键和O—H极性键的极性分子，故B正确；C．H2O2分子中O原子轨道杂化类型为sp3，故C正确；D．键能只影响物理性质，不影响化学性质，故D错误；答案为BC；

(5)根据题意知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13。