题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为正三价，利用电荷守恒及质量守恒定律来分析；
B、氯气能和氢氧化钠反应生成盐和水；
C、铝能和强碱反应生成氢气，利用电荷守恒及质量守恒定律来分析；
D、铝能溶于盐酸中，放出氢气，利用电荷守恒及质量守恒定律来分析．
B、氯气能和氢氧化钠反应生成盐和水；
C、铝能和强碱反应生成氢气，利用电荷守恒及质量守恒定律来分析；
D、铝能溶于盐酸中，放出氢气，利用电荷守恒及质量守恒定律来分析．
解答：解：A、氯气能将亚铁离子氧化为正三价，反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B、氯气能和氢氧化钠反应生成盐和水，原理为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C、铝能和强碱反应生成氢气，2Al+2OH-+2H20=2AlO22-+3H2↑，故C错误；
D、铝能溶于盐酸中，放出氢气，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D错误．
故选B．
B、氯气能和氢氧化钠反应生成盐和水，原理为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C、铝能和强碱反应生成氢气，2Al+2OH-+2H20=2AlO22-+3H2↑，故C错误；
D、铝能溶于盐酸中，放出氢气，2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D错误．
故选B．
点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
