Question

【题目】（1）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，请回答下列问题：

常温下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈_____色，则该溶液呈 ______ 性，原因是 ______（用离子方程式表示）,若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_________,

（2）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS- + H+

①向H2S溶液中加入NaOH固体时（不考虑温度变化），电离平衡向 ______ 移动（填“左”或“右”）______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______ 移动（填“左”或“右”），pH ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】浅红 碱 CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ 溶液中有白色沉淀析出 右 减小 左 增大

【解析】

（1）Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-在水中会发生水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－（一级水解为主），导致溶液呈碱性，加入酚酞后，溶液呈浅红色，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，溶液中会发生离子反应：Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，因此能够观察到溶液中有白色沉淀析出；

故答案为：浅红；碱；CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－；溶液中有白色沉淀析出；

（2）①H2S为二元弱酸，其电离过程为：H2SH＋＋HS－（一级电离为主），若向溶液中加入NaOH固体，固体溶解后，OH-会与H+发生反应，导致电离平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小；

②向H2S溶液中加入NaHS固体时，固体溶解后，溶液中c(HS－)增大，电离平衡将向左移动，c(H+)减小，溶液pH将增大；

故答案为：右；减小；左；增大。