题目内容
（08广东六校三模）“C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。下图是以天然气的主要成分为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有杀菌防腐性能；D是C的钠盐，2mol D分子间脱去1mol H2分子可缩合生成E；H是F与A按物质的量之比为1∶2反应的产物。
填写下列空白：
（1）天然气主要成分的电子式是 ；E的化学式是 。
（2）D、G的结构简式是D G 。
（3）写出下列反应式的化学方程：
A→B
A+F→H 。
（08广东六校三模） 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA
H++A―，则K==
式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH | 1．76×10―5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3― | K1==4．31×10―7 K2==5．61×10―11 |
H2S | H2S HS― | K1==9．1×10―8 K2==1．1×10―12 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4― HPO42― | K1==7．52×10―3 K2==6．23×10―8 K3==2．20×10―13 |
回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是___最弱的是_____________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________________，产生此规律的原因是___________________________________
（08广东六校三模）不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （）
序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
① | CO2 | SO2 | 石灰水 |
② | HCl | CO2 | 石灰水 |
③ | CO2 | SO2 | Ba(NO3)2 |
④ | NO2 | SO2 | BaCl2 |
⑤ | CO2 | NH3 | CaCl2 |
A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④