Question

下列四个实验中，结论正确的是（　　）

• A、有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-
• B、某一固体溶于水后，检验出含有K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-等离子，则该固体混合物是KNO₃和NaCl的混合物或KCl和NaNO₃的混合物
• C、固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO₃^-
• D、某溶液中加入BaCl₂出现不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

分析：A、碱性溶液中Fe³⁺、HCO₃^-不能大量共存；
B、则该固体混合物是KNO₃和NaCl的混合物或KCl和NaNO₃的混合物溶于水溶液中都含有K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-等离子；
C、固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳，氢氧化钠必须大量；
D、某溶液中加入BaCl₂出现不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则该溶液中可能含有Ag⁺、SO₄^2-．

解答：解：A、碱性溶液中Fe³⁺、HCO₃^-不能大量共存，故A错误；
B、则该固体混合物是KNO₃和NaCl的混合物或KCl和NaNO₃的混合物溶于水，所得溶液中都含有K⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-等离子，故B正确；
C、固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳，氢氧化钠必须大量，碱过量，碳酸氢根离子在碱性溶液中不能共存，故C错误；
D、某溶液中加入BaCl₂出现不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则该溶液中可能含有Ag⁺或SO₄^2-，但二者不能同时存在，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子能否共存的问题，离子能不能共存，就分析离子之间有无反应导致离子浓度的减小，这是关键．