题目内容
下列四个实验中，结论正确的是( )
A．有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：Al(OH) 4-、Fe3＋、HCO3-
B．某一固体溶于水后，检验出含有K＋、NO3-、Na＋、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子
D．加热碳酸氢铵固体，将生成的气体通过碱石灰能制备NH3
【答案】
D
【解析】
试题分析：A不正确，溶液显碱性，则一定不可能含有铁离子和HCO3-；B不正确，因为不一定只是由2种物质组成的；C不正确，因为也可能含有大量的HCO3-；碳酸氢铵分解生成氨气、水和CO2，碱石灰吸收水和CO2，所以可以制备氨气，D正确，答案选D。
考点：考查离子共存、溶质的判断以及氨气的制备
点评：该题是中等难度试题的考查，试题针对性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
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| A、有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3- | B、某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl-等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物 | C、固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3- | D、某溶液中加入BaCl2出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- |
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| A．有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：Al(OH) 4-、Fe3＋、HCO3- |
| B．某一固体溶于水后，检验出含有K＋、NO3-、Na＋、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物 |
| C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子 |
| D．加热碳酸氢铵固体，将生成的气体通过碱石灰能制备NH3 |
、Fe3+、
、Na+、Cl－等离子， 则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
、Fe3＋、HCO