下列实验装置不能达到实验目的的是A．甲装置电解精炼铝 B．乙装置制备Fe(OH)2 C．丙装置可得到金属铁 D．丁装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验装置不能达到实验目的的是

A．甲装置电解精炼铝	B．乙装置制备Fe（OH）₂
C．丙装置可得到金属铁	D．丁装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

解析试题分析：A、利用图中装置提纯Al，但氯化铝溶液中铝离子难放电，不能实现，故A错误；B、NaOH溶液与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，煤油隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，能实现，故B正确；C、发生铝热反应，Al与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，能实现，故C正确；D、NaHCO₃受热温度低，且产生气体使石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，能验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性，故D正确，答案选A。
考点：考查化学实验基本操作以及实验方案的评价

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完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

	A	B	C	D
实验	用酒精提取溴水中的Br₂	滴定管读数	证明非金属性强弱S>C>Si	收集C1₂
装置或仪器

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B．用托盘天平称取8.75g食盐

C．用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液

D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

下列实验合理的是

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃ + S Na₂S₂O₃，常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。
（1）仪器2的名称为，
装置6中可放入。

A．BaCl₂溶液

B．浓H₂SO₄

C．酸性KMnO₄溶液

D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S

Na₂S₂O₃
总反应为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂= 3Na₂S₂O₃+CO₂
随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是
（用离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为       ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用
           （填试剂）作洗涤剂。
（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高

（3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准
确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加
水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴
淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为
                      三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液
的浓度为            mol/L。

下列实验装置图正确的是

完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

	A	B	C	D
实验	用CCl₄提取碘水中的I₂	分离乙醇中的I₂	加热分解 MgCl₂?6H₂O得到纯净的MgCl₂	配制100mL 0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液
装置或仪器