Question

将25．6g铜与含0．3molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，（1）若在反应过程中消耗了0．2mol的H₂SO₄，则生成的气体标况下体积为多少？（2）若以上反应产生的气体全部逸出后，继续在剩余物质中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反应后产生NO的物质的量为多少？

Answer 1

（1）2．24L     （2）0．1mol

试题分析：（1）铜与浓硫酸反应产生的气体为二氧化硫气体，Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O,被还原的硫酸占参加反应的硫酸的一半，所以消耗0．2mol硫酸有0．1mol的硫酸被还原，则有0．1mol的二氧化硫生成，所以生成气体的体积为标准状况下2．24L
（2）由（1）知硫酸耗用铜0．1mol,质量为6．4g，余19．2g铜，余0．1mol H₂SO₄,加入2mol/L的稀硝酸100ml此时溶液中n(H⁺)=0．2+0．2=0．4mol，n(NO₃^-)=0．2mol，n(Cu)=0．3mol，铜与稀硝酸反应的离子方程式为
3Cu+8H⁺+2 NO₃^-= 3Cu²⁺+2NO↑+4 H₂O,所以H⁺不足，按H⁺计算，因此生成NO的物质的量为0．1mol。