题目内容
【题目】如图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：
(1)元素①可与18O组成多种水分子，其相对分子质量的最大值为_____；元素①可与元素②形成一种由五个原子构成的+1价阳离子，该离子所含电子数为____________；
(2)判断：已知元素④的非金属性比⑧强，故④的单质可以从⑧的可溶性盐溶液中置换出⑧的单质___。(填“正确”或“错误”)。
(3)元素⑤⑦的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为_________；
(4)为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图装置进行实验，请回答：
①A中发生的反应的离子方程式是_______；
②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_______；
③VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，____，得电子能力逐渐减弱。
【答案】24 10 错误 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 吸收多余的氯气 防止氯气逸出污染空气 电子层数增多，原子半径逐渐增大
【解析】
首先根据元素在周期表中的位置判断出元素种类，然后结合元素周期律以及相关物质的性质、实验原理、目的分析解答。
根据元素在周期表中的位置可知①～⑧分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl。则
(1)元素①可与18O组成多种水分子，其相对分子质量的分子是3H218O，即最大值为24；元素①可与元素②形成一种由五个原子构成的+1价阳离子即铵根离子，该离子所含电子数为10；
(2)由于F是最活泼的非金属，其单质极易和水反应，所以不能从氯的可溶性盐溶液中置换出氯的单质。
(3)元素⑤⑦的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠和氢氧化铝，发生反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；
(4)①氯气氧化性强于溴，则A中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；
②氯气有毒，能溶于氢氧化钠溶液，因此棉花中浸有的NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止氯气逸出污染空气；
③ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
【题目】下述实验方案能达到实验目的的是（ ）
编号 | A | B | C | D |
实验方案 |
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实验目的 | 实验室制备乙酸乙酯 | 分离乙酸和水 | 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯 | 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 |
A. A B. B C. C D. D
