题目内容

根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，下列说法正确的是:

A．

1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和

B．

1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和

C．

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－QkJ/mol;Q的值大于297.23

D．

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－QkJ/mol;Q的值等于297.23

答案：BC
练习册系列答案
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A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O2(g) ====SO2(g)；ΔH=b kJ·mol-1，则a＜b

C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

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A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量

C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量

 

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