题目内容
【题目】下列有关说法正确的是
A. 用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
B. 用容量瓶配制溶液,定容时仰视刻度线,所配溶液浓度缩小
C. 测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后,与标准比色卡比较
D. 蒸发操作时,蒸发皿必须放在石棉网上,并用酒精灯的外焰加热
【答案】B
【解析】试题分析:A.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液在混合液上层,应该从分液漏斗的上口放出,故A错误;B.定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,则溶液浓度偏小,故B正确;C.氯水中含有次氯酸,具有漂白性,不能测量pH,应用pH计,故C错误;D.蒸发皿可直接加热,不垫在石棉网上,故D错误;故选B。
【题目】A、B、C、D、E、F六种化合物,其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成,焰色反应均为黄色,B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同,且C的摩尔质量比B大80g/mol,回答:
(1)固体化合物A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键
(2)下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4,产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色 |
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发,灼烧,最终得到红棕色固体 |
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式
写出②中反应的化学方程式
(3).现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-(C中含有的阴离子),XY42-完成一个离子方程式,已知Mn2+为还原剂,得到1molMnO4-需氧化剂的物质的量为mol
(4).化合物D和E相互转化DE,若有D和E·
H2O的混合物13.04g,加热到完全反应后,气体产物通过浓H2SO4增重3.42g,剩余气体通过碱石灰增重2.20g,则混合物中D的质量为g,E·
H2O的化学式为