在用浓盐酸与Mn02共热制取Cl2的反应中.消耗二氧化锰的物质的量与作为还原剂的氯化氢的物质的量之比是( )A．1:1B．1:2C．1:4D．2:l 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在用浓盐酸与Mn0₂共热制取Cl₂的反应中，消耗二氧化锰的物质的量与作为还原剂的氯化氢的物质的量之比是（　　）

A．1：1

B．1：2

C．1：4

D．2：l

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，锰元素化合价由+4价→+2价，1mol二氧化锰失去2mol电子，
氯化氢中氯元素的化合价由-1价→0价，1mol作还原剂的氯化氢失去1mol电子，要使得失电子数相等，则氧化剂和还原剂的计量数之比是1：2，
故选B．

练习册系列答案

精致课堂有效反馈系列答案

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。

（1）有0.2molHCl的浓盐酸与足量的Mn0₂反应制C1₂，制得的C1₂体积(标准状况下)总是小于l．12L的原因是

(2)①装置B中盛放的试剂名称为，作用是 .

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。

③装置F的作用是。

④写出装置G中发生反应的离子方程式

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN0₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN0₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在与之问(填装置字母序号)，装置中应放入（填写试剂或用品名称）

在用浓盐酸与Mn0₂共热制氯气的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比是

A．1：1 B． 1：2 C．2：1 D．4：1

试题分类