题目内容
在用浓盐酸与Mn02共热制取Cl2的反应中，消耗二氧化锰的物质的量与作为还原剂的氯化氢的物质的量之比是（ ）A．1：1
B．1：2
C．1：4
D．2：l
【答案】分析：根据氧化还原反应中得失电子数相等结合元素化合价变化确定二氧化锰和作还原剂的氯化氢的物质的量之比．
解答：解：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由+4价→+2价，1mol二氧化锰失去2mol电子，
氯化氢中氯元素的化合价由-1价→0价，1mol作还原剂的氯化氢失去1mol电子，要使得失电子数相等，则氧化剂和还原剂的计量数之比是1：2，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价的解本题关键，难度不大．
解答：解：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由+4价→+2价，1mol二氧化锰失去2mol电子，氯化氢中氯元素的化合价由-1价→0价，1mol作还原剂的氯化氢失去1mol电子，要使得失电子数相等，则氧化剂和还原剂的计量数之比是1：2，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价的解本题关键，难度不大．
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