Question

【题目】欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：

（已知碳酸氢铵受热分解后无固体剩余）

请根据操作流程回答下列问题：

(1)操作①在加热时应选择用_____________来盛装混合物(填仪器名称)。

(2)操作②发生的化学反应方程式为：___________________________________________；

判断SO42－已沉淀完全的方法是______________________________________________。

(3)操作③的目的是___________________________________。

(4)操作④和操作⑥的分离提纯方法的名称分别是____________、_____________。

Answer 1

【答案】坩埚（或硬质玻璃管）BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl取上层清液少许于洁净试管中，滴加BaCl2溶液，若不变浑浊，则证明SO42-已沉淀完全除尽过量的BaCl2过滤蒸发结晶

【解析】

(1)操作①对固体进行加热，在加热时应选择用坩埚或硬质玻璃管来盛装混合物；

（2）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl；加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：取上层清液少许于洁净试管中，滴加BaCl2溶液，若不变浑浊，则证明SO42-已沉淀完全；

（3）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，故答案为：除去过量的BaCl2；

（4）操作④将混浊液进行过滤；操作⑥为氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠晶体；故答案为过滤、蒸发结晶。