题目内容
某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（ ）
A. 13C B. 13Al C. 13C D. 13Al
25 ℃时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是( )
A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液中醋酸的物质的量浓度 D．醋酸的电离程度
密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d
编号
①
②
③
④
操作示意图
操作名称
倾倒液体
取用块状固体
稀释浓硫酸
检查气密性
A．① B．② C．③ D．④
下列说法正确的是（ ）
A．漂白粉有效成分是氯酸钙
B．液氯是纯净物，而氯水是混合物
C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D．氯气通入水中能置换出氢气
做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（ ）
A. 用水洗涤2～3次后再使用
B. 用滤纸擦干后才可使用
C. 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
D. 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）
A. Bi和Bi都含有83个中子
B. Bi和Bi互为同位素
C. Bi和Bi的核外电子数不同
D. Bi和Bi分别含有126和127个质子
己知在1×105Pa、298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H＝＋242kJ·mol-1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－484kJ·mol-1
C．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g） △H＝+242kJ·mol-1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝＋484kJ·mol-1.
(B类题)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol
CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol
Fe2O3＋CO→Fe＋CO2
若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ΔH＝-824.21 kJ/mol
根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
(1)CO的燃烧热为____________；写出其热化学方程式 。
(2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为 。
(3)炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是________t(结果保留两位有效数字)，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 。
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是（ ）
Bi和
Bi的说法正确的是（ ）
Bi互为同位素
Bi和
O2（g）＝H2O（g） △H＝＋242kJ·mol-1
O2（g） △H＝+242kJ·mol-1
O2(g)=Fe2O3(s) ΔH＝-824.21 kJ/mol